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Spannungsreihe

Die verschiedenen Elemente haben auch verschiedene Normalpotentiale E0 »V.

Je negativer das Normalpotential ist, um so leichter wird ein Stoff oxidiert (Stoff ist um so besseres Reduktionsmittel) und umgekehrt.

Zum Beispiel
Li (Lidium) ist stärkstes Reduktionsmittel (- 3.03V)
F (Fluor) ist stärkstes Oxidationsmittel (+ 2.85 V)

Cu ---->Cu2+ + 2e- (+ 0.35 V)
Zn ---->Zn2+ + 2e- (- 0.76 V)

daraus folgt, Zn kann Cu reduzieren und Cu kann Zn oxidieren.

Ag( + )  +  e   Ag, 0.799 V
Al(3+ ) + 3e   Al, -1.706 V
Au(3+ ) + 3e   Au, 1.42 V
Ba(2+ ) + 2e   Ba, -2.90 V
Be(2+ ) + 2e   Be, -1.70 V
Br2    + 2e   2Br(2- ), 1.087 V
Ca(2+ ) + 2e   Ca, -2.76 V
Cd(2+ ) + 2e   Cd, -4.026 V
Ce(3+) + 3e   Ce, -2.335 V
Cl2    + 2e   2Cl(- ), 1.358 V
Co(2+ ) + 2e   Co, -0.28 V
Cr(3+ ) + 3e   Cr, -0.74 V
Cs(+ )  +  e   Cs, -2.923 V
Cu(+ )  +  e   Cu, 0.522 V
Cu(2+ ) + 2e   Cu, 0.340 V
Eu(3+ ) +  e   Eu(2+), -0.43 V
F2     + 2e   2F(- ), 2.87 V
Fe(2+ ) + 2e   Fe, -0.409 V
Fe(3+ ) + 3e   Fe, -0.036 V
2H(+ )  +  e   2H(+ ), 0.000 V
Hg(2+ ) + 2e   Hg, 0.905 V
I2     + 2e   2I(- ), 0.535  V
In(3+ ) + 3e   In, -0.338 V
K(+ )   +  e   K, -2.924 V
La(3+ ) + 3e   La, -2.37 V
Li(+ )  +  e   Li, -3.045 V
Mg(2+ ) + 2e   Mg, -2.345 V
Mn(2+ ) + 2e   Mn, -1.029 V
Na(+ )  +  e   Na, -2.711 V
Nd(3+ ) + 3e   Nd, -2.246 V
Ni(2+ ) + 2e   Ni, -0.23 V
Pb(2+ ) + 2e   Pb, -0.126 V
Pd(2+ ) + 2e   Pd, 0.83 V
Pt(2+ ) + 2e   Pt, 1.2 V
Rb(+ )  +  e   Rb, -2.925 V
S      + 2e   S(2- ), -0.508 V
Sc(3+ ) + 3e   Sc, -2.08 V
Se     + 2e   Se(2- ), -0.78 V
Sn(2+ ) + 2e   Sn, -0.136 V
Sr(2+ ) + 2e   Sr, -2.89 V
Te(2+ ) + 2e   Te, -0.92 V
Th(4+ ) + 4e   Th, -1.90 V
Ti(2+ ) + 2e   Ti, -1.63 V
Tl(+ )  +  e   Tl, -0.336 V
U(3+ )  + 3e   U, -1.8 V
V(2+ )  + 2e   V, -1.18 V
Y(3+ )  + 3e   Y, -2.37 V
Zn(2+ ) + 2e   Zn, -0.763 V
Anwendungsbeispiel

5/2005

Autor: Peter Rauch

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